Përbërja e ujit dhe masa molare. Mobilni pregled Masa molare e ujit Uji piktor

Konverteri i gjatësisë dhe distancës Konverteri i peshës Konverteri i vëllimit të ushqimit pjesa më e madhe dhe ushqimi Konverteri i zonës Volumi dhe njësitë e gatimit Konverteri i konvertuesit të temperaturës Presioni, stresi, konvertuesi i modulit të të rinjve Konvertuesi i energjisë dhe punës konvertuesi i energjisë konvertuesi i energjisë konvertuesi i forcës konvertuesi i kohës Efiçienca termike dhe efikasiteti i karburantit Sistemet numerike të konvertimit të informacionit Matja e sasisë së informacionit Normat e valutave Veshjet e grave dhe këpucët Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për burra Madhësitë Shpejtësia këndore dhe Konverteri i shpejtësisë konvertuese Konvertuesi i përshpejtimit Konvertuesi i përshpejtimit këndor Konvertuesi i dendësisë Konvertuesi i vëllimit specifik Moment i konvertuesit të inercisë Moment i konvertuesit të forcës Konverteri i çift rrotullues Konverteri i vlerës kalorifike specifike (masa) Konverteri dendësia e energjisë dhe vlera specifike kalorifike (vëllimi) Konverteri Ndryshimi i temperaturës Konverteri Konverteri i koeficientit Lakorja e zgjerimit termik Konverteri i rezistencës termike Konverteri i përçueshmërisë termike Konverteri i kapacitetit specifik të nxehtësisë Konverteri i ekspozimit termik dhe rrezatimit Fuqia Konvertuesi i dendësisë së fluksit të nxehtësisë Konverteri i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konverteri i konvertuesit të shpejtësisë së rrjedhës vëllimore Konvertuesi i shkallës së rrjedhës Konverteri i fluksit të rrjedhës Konverteri i konvertimit të diellit Konvertuesi i diellit viskoziteti absolut) Konverteri i viskozitetit kinematik Konverteri i tensionit sipërfaqësor Konverteri i përshkueshmërisë së avullit Konverteri i dendësisë së fluksit të avullit të ujit Konverteri i nivelit të zërit Konverteri i ndjeshmërisë së mikrofonit Konverteri i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presionin e zgjedhshëm të konvertuesit Konverteri i ndriçimit Konverteri i intensitetit të dritës Konvertuesi i ndriçimit Konverteri i ndriçimit Frekuenca dhe konvertuesi i gjatësisë së valës Fuqia optike në dioptri dhe fokale distanca Fuqia dioptri dhe zmadhimi i thjerrëzave (convert) Konverteri elektrik i ngarkesës Konverteri linear i dendësisë së ngarkesës Konverteri i dendësisë së ngarkesës sipërfaqësore Konverteri i dendësisë së ngarkesës së rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës lineare të rrymës Konvertuesi i dendësisë së rrymës sipërfaqësore Konverteri i forcës së fushës elektrike Konvertuesi i potencialit elektrostatik dhe konvertuesi i tensionit Konvertuesi i potencialit dhe tensionit elektrostal Konverteri i rezistencës elektrike Konverteri rezistencë elektrike konvertues i përcjellshmërisë elektrike Konvertues i përcjellshmërisë elektrike Kapaciteti elektrik Konvertuesi i induksionit Konverteri i matësit tela amerikan Nivelet në dBm (dBm ose dBmW), dBV (dBV), vat, etj. njësi Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i forcës së fushës magnetike Konvertuesi i fluksit magnetik Konvertuesi i induksionit magnetik Rrezatimi. Radioaktiviteti konvertues i shkallës së dozës së rrezatimit jonizues. Konverteri i rrezatimit të kalbjes radioaktive. Rrezatimi Konvertuesi i dozës së ekspozimit. Konvertuesi i dozës së absorbuar Konverteri i parashtesave dhjetore Transferimi i të dhënave Tipografia dhe Njësia e përpunimit të imazhit Konvertuesi Njësia e vëllimit të drurit Konverteri i njësisë Llogaritja e masës molare Tabela periodike e elementeve kimike D. I. Mendeleev

Formula kimike

Masa molare e H 2 O, uji 18.01528 g / mol

1.00794 2 + 15.9994

Fraksion masiv i elementeve në përbërje

Përdorimi i llogaritësit të masës molare

Formulat kimike duhet të futen të ndjeshme në shkronja të mëdha
Indekset futen si numra të rregullt
Pika në vijën e mesit (shenja e shumëzimit), e përdorur, për shembull, në formulat e hidrateve të kristalit, zëvendësohet nga një pikë e zakonshme.
Shembull: në vend të CuSO₄ · 5H₂O, konvertuesi përdor drejtshkrimin CuSO4.5H2O për lehtësinë e hyrjes.

Llogaritësi i masës molare

Nishan

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që reagojnë dhe rezultojnë prej saj. Sipas përkufizimit, një nishan është njësia SI e sasisë së një substance. Një mol përmban saktësisht 6.02214076 × 10²³ grimca elementare. Kjo vlerë është numerikisht e barabartë me konstantën Avogadro N A, nëse shprehet në njësi mol dhe quhet numri Avogadro. Sasia e substancës (simbolit) n) i sistemit është një masë e numrit të elementeve strukturorë. Një bllok ndërtimi mund të jetë një atom, molekulë, jon, elektron, ose ndonjë grimcë ose grup grimcash.

Konstanta e Avogadros N A \u003d 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹. Numri i Avogadro është 6.02214076 × 10²³.

Me fjalë të tjera, një mol është një sasi e një substance të barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të një substance, shumëzuar me numrin Avogadro. Njësia e sasisë së një substance, mol, është një nga shtatë njësitë themelore të sistemit SI dhe shënohet me mol. Meqenëse emri i njësisë dhe simboli i saj janë të njëjtë, duhet të theksohet se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregullave të zakonshme të gjuhës ruse. Një mol i karbonit të pastër-12 është saktësisht 12 g.

Masa molare

Masa molare është një veti fizike e një substance, e përcaktuar si raporti i masës së kësaj substance me sasinë e substancës në mole. Me fjalë të tjera, është masa e një moli të një substance. Në SI, njësia e masës molare është kilogram / mol (kg / mol). Sidoqoftë, kimistët janë mësuar të përdorin një njësi më të përshtatshme të g / mol.

masë molare \u003d g / mol

Masa molare e elementeve dhe përbërjeve

Përbërjet janë substanca të përbëra nga atome të ndryshme që janë të lidhura kimikisht me njëra-tjetrën. Për shembull, substancat e mëposhtme që mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise janë përbërje kimike:

kripë (klorur natriumi) NaCl
sheqer (saharoze) C₁₂H₂₂O₁₁
uthull (tretësirë \u200b\u200be acidit acetik) CH₃COOH

Masa molare e elementeve kimikë në gram për mol përkon numerikisht me masën e atomeve të elementit, e shprehur në njësi të masës atomike (ose daltone). Masa molare e përbërjeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Masa molekulare

Pesha molekulare (e quajtur më parë pesha molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të secilit atom në një molekulë shumëzuar me numrin e atomeve në atë molekulë. Pesha molekulare është pa dimension sasia fizike, numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo është, pesha molekulare ndryshon nga pesha molare në dimension. Pavarësisht nga fakti që pesha molekulare është një sasi pa dimension, ajo ende ka një sasi të quajtur njësi masive atomike (amu) ose dalton (Da), dhe afërsisht e barabartë me masën e një protoni ose neutroni. Njësia e masës atomike është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g / mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;

Postoni një pyetje në TCTerms

Në një enë të mbyllur me vëllim V \u003d 62,3 litra me presion në dysheme p \u003d 4 * 10 ^ 5 Pa ka pak gaz me masë m \u003d 12 g. Konstanta e gazit molar është e barabartë me R \u003d

8.31. Temperatura e gazit T \u003d 500K. Sa është masa molare e një gazi?

Prej meje: k \u003d 1,38 * 10 ^ -23
Na \u003d 6.022 * 10 ^ 23

Vendosa, vendosa dhe humba) diku në llogaritjet bëra një gabim dhe përgjigja doli e pasaktë.

Shpejtësia mesatare katrore e molekulave të një gazi ideal të caktuar që ka një dendësi ρ \u003d \u200b\u200b1.8 kg / m3 është 500 m / s. Cila është presioni i gazit:

1) rritet

2) zvogëlohet

3) rritet ose zvogëlohet në varësi të ndryshimit të vëllimit

4) nuk ndryshon

Sa është presioni i kompresimit të ajrit me një masë prej 12 kg në një cilindër me një vëllim prej 20 litra në 17 ° C?

Sa është presioni i azotit me një dendësi prej 2.8 kg / m3 nëse temperatura e tij në enë është 400 K?

Cila është masa molare e një gazi me një masë prej 0,017 g që përmbahet në një enë me 10 litra nën një presion prej 2.105 Pa dhe një temperaturë prej 400K?

1) 0,028 KG / MOL

2) 0.136 KG / MOL

3) 2.4 KG / MOL

4) 40 kg / nishan

Çfarë sasie gazi përmbahet në një enë me vëllim 8.31 m3 në presion prej 105 Pa dhe temperaturë 100K?

1) 1000 mol

Gjeni energjinë mesatare kinetike të lëvizjes përkthyese të molekulave ideale të gazit në kushte normale.

1) 6.2 .10-21J

2) 12.4 .10-21J

3) 3.5 .10-21J

4) 5.65 .10-21J

Cila është shpejtësia mesatare-katrore e rrënjës së molekulave që peshojnë 3.10-26 kg secila, nëse krijojnë një presion prej 105 Pa dhe përqendrimi i tyre është 10 25m-3?
1) 10-3 m / s
2) 6.102m / s
3) 103m / s
4) 106 m / s

Cila është konstanta e gazit molar R nëse dendësia e avullit të ujit të ngopur në 100 ° C dhe presionit normal është 0,59 kg / m3?
1) 8.31 J / mol.K
2) 8.21 J / mol.K
3) 8.41 J / mol.K
4) 8.51 J / mol.K

Sa është temperatura e një gazi në Celsius nëse është 273K në Kelvin?

Masa molare e neonit është 0,02 kg / mol, masa e një atomi argoni është 2 herë më e madhe se masa e një atomi neoni. Bazuar në këto të dhëna, përcaktoni se cila është masa molare

1) nuk mund të llogaritet

2) 0,01 kg / mol

3) 0,04 kg / mol

4) 0.12 * 10 ^ 23 kg / mol

1. Kontrolloni të gjitha përgjigjet e sakta. Cilat pohime janë të sakta?

A. Lëngu avullohet në çdo temperaturë
B. Shkalla e difuzionit e pavarur nga temperatura
B. Renditja e molekulave të lëngshme karakterizohet nga një rend i ngushtë
D. Ju nuk mund të flisni për presionin e një molekule gazi
E. Njësia e masës molare në SI është kilogrami
F. Solidet e mbajnë formën e tyre, por e mbajnë vëllimin e tyre.

2. Shënoni një përgjigje që është e saktë, sipas mendimit tuaj.
Sa është masa molare e acidit klorhidrik?
A. 18 kg / mol
B. 36 kg / mol
B. 18 x 10 (minus i tretë) kg / mol
G. 36 x 10 (minus i tretë) kg / mol

3. Presioni ideal i gazit u dyfishua në mënyrë isokorike, dhe më pas u zvogëlua në mënyrë izotermike nga një faktor dy. Vizatoni grafikët e proceseve të përshkruara. (shih Shtojcën)

4. Zgjidh problemin.

Një solucion u derdh në një cilindër spërkatës me një kapacitet prej 12 litra dhe ajri u pompua me një vëllim prej 7 litra në një presion prej 3 x 10 (shkalla e pestë) Pa. Si do të bëhet ajri në cilindër pasi të jetë konsumuar e gjithë tretësira?

Formula kimike

Masa molare e H 2 O, uji 18.01528 g / mol

1.00794 2 + 15.9994

Fraksion masiv i elementeve në përbërje

Përdorimi i llogaritësit të masës molare

Formulat kimike duhet të futen të ndjeshme në shkronja të mëdha
Indekset futen si numra të rregullt
Pika në vijën e mesit (shenja e shumëzimit), e përdorur, për shembull, në formulat e hidrateve të kristalit, zëvendësohet nga një pikë e zakonshme.
Shembull: në vend të CuSO₄ · 5H₂O, konvertuesi përdor drejtshkrimin CuSO4.5H2O për lehtësinë e hyrjes.

Lëngjet ferromagnetike

Llogaritësi i masës molare

Nishan

Konstanta e Avogadros N A \u003d 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹. Numri i Avogadro është 6.02214076 × 10²³.

Masa molare

masë molare \u003d g / mol

Masa molare e elementeve dhe përbërjeve

kripë (klorur natriumi) NaCl
sheqer (saharoze) C₁₂H₂₂O₁₁
uthull (tretësirë \u200b\u200be acidit acetik) CH₃COOH

Masa molekulare

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;
përcaktoni numrin e atomeve të secilit element në formulën e përbërjes;
përcaktoni masën molare duke shtuar masat atomike të elementeve të përfshira në përbërje, shumëzuar me numrin e tyre.

Për shembull, le të llogarisim masën molare të acidit acetik

Përbëhet nga:

dy atome karboni
katër atome hidrogjeni
dy atome oksigjeni

karboni C \u003d 2 × 12.0107 g / mol \u003d 24.0214 g / mol
hidrogjen H \u003d 4 × 1.00794 g / mol \u003d 4.03176 g / mol
oksigjen O \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
masa molare \u003d 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 \u003d 60.05196 g / mol

Llogaritësi ynë e bën pikërisht atë. Ju mund të futni formulën e acidit acetik në të dhe të kontrolloni se çfarë ndodh.

A e keni të vështirë të përktheni një njësi matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe do të merrni një përgjigje brenda pak minutash.

Një nga njësitë themelore në Sistemin Ndërkombëtar të Njësive (SI) është njësia e sasisë së substancës është nishani.

Nishan – kjo është sasia e një substance që përmban sa më shumë njësi strukturore të një substance të caktuar (molekula, atome, jone, etj.) sa ka atome karboni në 0.012 kg (12 g) të izotopit të karbonit 12 NGA .

Duke marrë parasysh që vlera e masës atomike absolute për karbonin është m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, mund të llogaritni numrin e atomeve të karbonit N A të përmbajtura në 0,012 kg karbon.

Një nishan i çdo lënde përmban të njëjtin numër grimcash të kësaj substance (njësitë strukturore). Numri i njësive strukturore që përmbahen në një substancë në sasinë e një mol është 6.02 10 23 dhe thirri numri Avogadro (N A ).

Për shembull, një mol bakri përmban 6,02 · 10 23 atome bakri (Cu), dhe një mol hidrogjen (H 2) përmban 6,02 · 10 23 molekula hidrogjeni.

Masa molare (M) është masa e një lënde të marrë në një sasi prej 1 mol.

Masa molare përcaktohet nga shkronja M dhe ka dimensionin [g / mol]. Në fizikë, përdoret dimensioni [kg / kmol].

Në rastin e përgjithshëm, vlera numerike e masës molare të një lënde përkon numerikisht me vlerën e masës së saj relative molekulare (atomike relative).

Për shembull, pesha molekulare relative e ujit është:

Мr (Н 2 О) \u003d 2Аr (Н) + Аr (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 amu.

Masa molare e ujit është e njëjtë, por e shprehur në g / mol:

M (H 2 O) = 18 g / mol

Kështu, një mol ujë që përmban 6.02 · 10 23 molekula uji (përkatësisht 2 · 6.02 · 10 23 atome hidrogjeni dhe 6.02 · 10 23 atome oksigjeni) ka një masë prej 18 gramësh. Në ujë, sasia e substancës është 1 mol, përmban 2 mol atome hidrogjeni dhe një mol atome oksigjeni.

1.3.4. Marrëdhënia midis masës së një substance dhe sasisë së saj

Duke ditur masën e një substance dhe formulën e saj kimike, dhe për këtë arsye vlerën e masës së saj molare, është e mundur të përcaktohet sasia e një substance dhe, anasjelltas, duke ditur sasinë e një substance, është e mundur të përcaktohet masa e saj. Për llogaritjet e tilla, duhet të përdorni formulat:

ku ν është sasia e substancës, [mol]; m - masa e substancës, [g] ose [kg]; M është masa molare e substancës, [g / mol] ose [kg / kmol].

Për shembull, për të gjetur masën e sulfatit të natriumit (Na 2 SO 4) në sasinë prej 5 mol, gjejmë:

1) vlera e peshës relative molekulare të Na 2 SO 4, e cila është shuma e vlerave të rrumbullakosura të masave relative atomike:

Мr (Na 2 SO 4) \u003d 2Аr (Na) + Аr (S) + 4Аr (O) \u003d 142,

2) vlera numerikisht e barabartë e masës molare të substancës:

M (Na 2 SO 4) = 142 g / mol,

3) dhe, së fundi, masa prej 5 mol sulfat natriumi:

m \u003d ν M = 5 mol 142 g / mol \u003d 710 g.

Përgjigje: 710.

1.3.5. Marrëdhënia midis vëllimit të një substance dhe sasisë së saj

Në kushte normale (n.o.), d.m.th. në presion r e barabartë me 101325 Pa (760 mm Hg), dhe temperatura T, e barabartë me 273.15 K (0 С), një mol gazra dhe avuj të ndryshëm zë të njëjtin vëllim, të barabartë me 22,4 l.

Vëllimi i zënë nga 1 mol gaz ose avull në kushte normale quhet vëllimi molar gaz dhe ka një dimension të litrit për mol.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Njohja e sasisë së substancës së gaztë (ν ) dhe vlera e vëllimit molar (V mol) mund të llogaritni vëllimin e tij (V) në kushte normale:

V \u003d ν V mol,

ku ν është sasia e substancës [mol]; V është vëllimi i substancës së gaztë [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Dhe, anasjelltas, duke ditur vëllimin ( V) e një lënde të gaztë në kushte normale, mund të llogaritni sasinë e saj (ν) :

Uji është substanca më e bollshme në natyrë. Isshtë një përbërje termodinamikisht e qëndrueshme e aftë të jetë në tre gjendje agregate në të njëjtën kohë: të lëngshme, të ngurtë (akull) dhe të gaztë (avuj uji), secila prej të cilave përcaktohet nga temperatura dhe presioni (Fig. 1).

Figura: 1. Diagrami i gjendjes së ujit.

Lakorja AO korrespondon me ekuilibrin në sistemin e akullit-avullit, DO me ekuilibrin në sistemin e super-ftohur me ujë-avull, kurba OC në ekuilibrin në sistemin e ujit-avullit dhe kurba OB në ekuilibrin në sistemin e ujit të akullit. Në pikën O, të gjitha kthesat kryqëzohen. Kjo pikë quhet pikë e trefishtë dhe i përgjigjet ekuilibrit në sistemin e akullit-ujit-avullit.

Formula bruto e ujit është H 2 O. Siç e dini, pesha molekulare e një molekule është e barabartë me shumën e masave atomike relative të atomeve që përbëjnë molekulën (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev rrumbullakohen në numra të plotë).

Mr (H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O);

Mr (H 2 O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18.

PFRKUFIZIMI

Masa molare (M) është masa e 1 molit të një substance.

Easyshtë e lehtë të tregosh se vlerat numerike të masës molare M dhe masës molekulare relative M r janë të barabarta, por sasia e parë ka dimensionin [M] \u003d g / mol, dhe e dyta është pa dimension:

M \u003d N A × m (1 molekulë) \u003d N A × M r × 1 amu \u003d (N A × 1 amu) M r \u003d × M r.

Do të thotë se masa molare e ujit është 18 g / mol.

Shembuj të zgjidhjes së problemit

SHEMBULL 1

Detyrë

Llogaritni fraksionin në masë të elementeve në molekulat e mëposhtme: a) uji (H 2 O); b) acid sulfurik (H 2 SO 4).

Përgjigje

Le të llogarisim thyesat në masë të secilit prej elementeve që përbëjnë këto përbërje.

a) Gjeni peshën molekulare të ujit:

Mr (H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O);

Mr (H 2 O) \u003d 2 × 1.00794 + 15.9994 \u003d 2.01588 + 15.9994 \u003d 18.0159.

Dihet që M \u003d Mr, që do të thotë M (H 2 O) \u003d 32.2529 g / mol. Atëherë fraksionet masive të oksigjenit dhe hidrogjenit do të jenë të barabarta:

ω (H) \u003d 2 × Ar (H) / M (H 2 O) × 100%;

ω (H) \u003d 2 x 1.00794 / 18.0159 x 100%;

ω (H) \u003d 2.01588 / 18.0159 × 100% \u003d 11.19%.

ω (O) \u003d Ar (O) / M (H 2 O) × 100%;

ω (O) \u003d 15.9994 / 18.0159 × 100% \u003d 88.81%.

b) Gjeni acidin sulfurik molekular:

Mr (H 2 SO 4) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (S) + 4 × Ar (O);

Mr (H 2 SO 4) \u003d 2 × 1.00794 + 32.066 + 4 × 15.9994 \u003d 2.01588 + + 32.066 + 63.9976;

Mr (H 2 SO 4) \u003d 98.079.

Dihet që M \u003d Mr, që do të thotë M (H 2 SO 4) \u003d 98.079 g / mol. Atëherë fraksionet masive të oksigjenit, squfurit dhe hidrogjenit do të jenë të barabarta:

ω (H) \u003d 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (H) \u003d 2 x 1.00794 / 98.079 x 100%;

ω (H) \u003d 2.01588 / 98.079 × 100% \u003d 2.06%.

ω (S) \u003d Ar (S) / M (H 2 SO 4) 100%;

ω (S) \u003d 32.066 / 98.079 × 100% \u003d 32.69%.

ω (O) \u003d 4 × Ar (O) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (O) \u003d 4 × 15,9994 / 98,079 × 100% \u003d 63,9976 / 98,079 100% \u003d 65,25%

SHEMBULL 2

Detyrë

Llogaritni, nga cilat prej përbërjeve fraksioni masiv (në%) i elementit hidrogjen është më i madh: në metan (CH 4) ose hidrogjen sulfur (H 2 S)?

Vendimi

Fraksioni masiv i elementit X në një molekulë të përbërjes HX llogaritet nga formula e mëposhtme:

ω (X) \u003d n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Le të llogarisim fraksionin në masë të secilit element të hidrogjenit në secilën prej përbërjeve të propozuara (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev do të rrumbullakosen në numra të plotë).

Le të gjejmë peshën molekulare të metanit:

Mr (CH 4) \u003d 4 × Ar (H) + Ar (C);

Mr (CH 4) \u003d 4 × 1 + 12 \u003d 4 + 12 \u003d 16.

Dihet që M \u003d Mr, që do të thotë M (CH 4) \u003d 16 g / mol. Atëherë pjesa masive e hidrogjenit në metan do të jetë e barabartë me:

ω (H) \u003d 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%;

ω (H) \u003d 4 × 1/16 × 100%;

ω (H) \u003d 4/16 × 100% \u003d 25%.

Le të gjejmë peshën molekulare të sulfurit të hidrogjenit:

Mr (H 2 S) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (S);

Mr (H 2 S) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34.

Dihet që M \u003d Mr, që do të thotë M (H 2 S) \u003d 34 g / mol. Atëherë, pjesa masive e hidrogjenit në sulfur hidrogjeni do të jetë e barabartë me:

ω (H) \u003d 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%;