Застосування речовини амонію хлорид. Велика енциклопедія нафти і газу.

Хлористий амоній (хлорид амонію, нашатир) - неорганічна сполука, широко використовується в самих різних областях. З хімічної точки зору - солі амонію; формула NH 4 Cl.

Хлорид амонію був відомий вже в Стародавній Греції і Стародавньому Єгипті. Одне з його назв, «нашатир» походить від єгипетського «нушадір» - речовини, яке жерці збирали на стінах печер, щоб вдихати його пари перед церемонією і налаштовуватися на спілкування з божественними силами. «Амоній» веде історію назви від імені єгипетського бога Сонця Амона. У Стародавній Греції речовина добували з сажі, яка утворювалася на стінках димоходів в результаті горіння верблюжого гною, який служив грекам паливом (хлористий амоній виходить при розкладанні виділень тварин і людини).

Хлорид амонію зустрічається в природі в вулканічних печерах і близько тріщин в земній корі, у вигляді нальоту або кірочок.

властивості

NH 4 Cl - білий кристалічний порошок (реактив технічної чистоти може бути жовтуватим або рожевим), злегка гігроскопічний, без запаху, солонуватий на смак. Добре розчиняється у воді і рідкому аміаку, з ростом температури водорастворимость збільшується. Вступає в реакцію з лугами з утворенням солі, води і аміаку. У набагато меншому ступені реактив розчиняється в етиловому і метиловий спирти. Горить з виділенням густого білого диму. Повністю розкладається при температурі понад 338 ° С, а також під дією електричного струму. Палаючий хлорид амонію виділяє аміак, який дратує органи дихання.

Водний розчин реактиву - це нашатирний спирт, рідина з різким запахом, який збудливо діє на нервову систему. Реактив використовується як ліки, але лікування нашатирним спиртом повинно проводитися строго за рекомендацією лікаря, так як передозування може призвести до зупинки дихання і комі (як антидот вводять лужні розчини, наприклад, натрію гідрокарбонат). До того ж ці ліки має протипоказання.

У промисловості хлористий амоній отримують як побічний продукт при виробництві соди. У лабораторії з'єднання можна синтезувати з хлору і аміаку, або пропусканням аміаку з хлорводорода через розчин кухонної солі.

Хлористий амоній відноситься до речовин помірно небезпечним (клас 3), працювати з ним слід в засобах захисту: гумових рукавичках, захисних окулярах і респіраторі, в приміщенні з припливно-витяжною вентиляцією. Потрібно стежити, щоб реактив не потрапив на шкіру і слизові оболонки. Зберігати хім. реактив потрібно в герметично закритих багатошарових мішках, в критих приміщеннях без доступу вологи. З'єднання небезпечно для навколишнього середовища.

застосування

- У кольоровій металургії для травлення металів.
- Як складова частина електролітів в гальваніки.
- Для видалення оксидної плівки при пайку і лудінні стали, для виробництва сухих батарей в електротехніці.
- У текстильної промисловості - для затвердіння клеїв і лаків.
- Для отримання нашатирного спирту, яким приводять до тями при втраті свідомості. Також хлорид амонію є компонентом серцевих протинабрякових засобів, засобів проти кашлю. Його використовують для посилення деяких сечогінних ліків.
- У харчопромі це харчова добавка E510, дозволена в Росії і європейських країнах. Його застосовують для поліпшення властивостей борошна, як загущувач і емульгатор, для виготовлення плодових і ягідних вин, лакричного цукерок, як приправу до риби. Останнім часом добавка Е 510 застосовується все рідше через підозри в її шкоду.
- При виготовленні сигнальних димових шашок, як димообразователь.
- У сільському господарстві, при вирощуванні деяких культур як азотне добриво на нейтральних і лужних грунтах.
- В аналітичній хімії і біології в якості фіксанала.
- Як складова частина швидкого фіксажу при прояві фотографій.
- При виготовленні гнотів для свічок.
- У побуті в розведеному вигляді - для очищення різних поверхонь і прикрас, при пранні.

У магазині «ПраймКемікалсГрупп» ви можете купити амоній хлористий BASF в порошку, а також ампули з фіксанали «Амоній хлористий». На ці та інші реактиви у нас доступні ціни, є доставка.

АМОНІЮ ХЛОРИД

Ammonii chloridum. Ammonium chloratum.

Склад і форма випуску

амонію хлорид - порошок в банках оранжевого скла.

Лікувальні властивості

Амонію хлорид виявляє діуретичну і відхаркувальну дію.

Показання до застосування

Набряки серцевого походження; бронхіт, пневмонія.

Правила застосування

Амонію хлорид призначається всередину в порошках, розчинах і мікстуру по 0,3-0,5 г, дітям - по 1 чайній-1 десертній ложці 0,5-5,0% розчину кілька разів на день після їди як відхаркувальний засіб.

Призначається як діуретичну засіб для посилення дії сечогінних засобів (збільшує виділення води, хлоридів), при лікуванні для підвищення кислотності сечі з метою посилення його антисептичної дії у вигляді 2,5-5,0% розчину або у вигляді порошку в облатках, всередину після їжі . Добова доза - 8,0-10,0 г (в кілька прийомів). Курс лікування становить 5-6 днів, при необхідності може бути повторений через кілька днів.

побічні явища

Диспептичні явища (нудота, блювота, втрата апетиту).

Протипоказання до застосування амонію хлориду

Хлорид амонію протипоказаний при гострих ураженнях нирок.

Умови зберігання

Зберігати в добре закупореній тарі в сухому місці. Термін придатності не обмежений.

властивості

амонію хлорид або нашатир - хлористий амоній - білий кристалічний порошок без запаху, добре розчинний у воді.

Амонію хлорид почали використовувати ще з давніх-давен. В античній Греції речовина застосовувалося для храмових обрядів і лікування людей. Незрозумілу назву хімічної сполуки приховує знайомий всім препарат, адже що таке нашатир, знає кожен: без нього не обходиться жодна домашня аптечка.

Що таке хлорид амонію

Першість в отриманні речовини належить стародавнім єгиптянам і грекам. Назва походить від єгипетського слова «Амоній». Так називали божество, в храмі якого вдихали випаровування «нушадіра» - розчину, зробленого з порошку з печерних стін. З роками слово стало звучати як «нашатир». Ammonium chloride, або хлорид амонію - це солі амонію. Виглядає як сухий кристалічний порошок без запаху, злегка солонуватий, білого кольору.

Хлорид амонію - формула

Структурна формула хлориду амонію - NH4Cl, за будовою речовина являє собою хімічну сполуку амонію з хлором. Лабораторний метод отримання реагенту виглядає як процес упарювання маточного розчину хлорного вапна. Другий спосіб - реакція взаємодії між хлором і аміаком. Народні умільці придумали, як отримати речовину з сольових батарейок шляхом очищення і випарювання.

Хлористий амоній - властивості

Незабаром після відкриття порошку вчені виділили властивості хлориду амонію:

гігроскопічність, або здатність збирати воду;
розчинення у воді, рідкому аміаку, метиловий і етиловому спирті з невеликим осадом;
здатність реагувати на лугу;
летючість при загорянні: утворюється білий щільний дим і пари аміаку;
повнерозкладання під дією електричного розряду і температурі більше 338 градусів Цельсія.

Для отримання нашатирного спирту сухий реактив змішується з водою. На відміну від вихідної сполуки у нього інша формула і властивості. Водний розчин має різким запахом. Надмірне вдихання призводить до передозування і летального результату. Лікарі радять зберігати нашатир окремо від інших ліків. Користуватися речовиною потрібно з особливою обережністю, обмежуючи вдихання декількома секундами. Ознаки передозування хлористим амонієм і його похідними:

нудота;
прискорене дихання;
втрата апетиту;
блювота.

Амоній хлористий - застосування

Корисні властивості аміаку сприяли тому, що він знайшов широке поширення в багатьох галузях. Застосування хлориду амонію нерідко в таких сферах, як:

металургія - травлення металів;
деревообробка - захист деревини від шкідників;
медицина - виробництво ліків;
харчопром - приправа;
хімічна промисловість - реагент для дослідів;
радіотехніка - видалення оксидної плівки в процесі пайку;
машинобудування - усунення забруднень з поверхні;
піротехніка - димообразователь;
гальваніка - електроліти;
сільськогосподарські роботи - азотне добриво;
фотосправа - фіксаж для знімків.

У медицині та фармакології аміак і його розчини використовуються частіше. Розчин хлориду амонію застосовується в фармацевтиці:

При непритомності нашатир надає збудливу дію на людину, призводить до тями.
При набряках цінується дію діуретиків або сечогінних речовин, виводять зайву рідину.
При пневмонії, хронічному бронхіті та бронхіальній астмі допомагає від сильного кашлю.

На другому місці знаходиться харчова промисловість. Добавка з маркуванням Е510 вказана в переліку багатьох продуктів, які використовуються у виготовленні: хлібобулочних, макаронних, кондитерських виробів, фруктових вин. У Фінляндії та інших європейських країнах прийнято додавати речовина для посилення смаку. Популярні лакричні цукерки Salmiakki і Tyrkisk Peber теж зроблені із застосуванням хлористого амонію.

Останнім часом вчені провели ряд дослідів, які підтвердили, що харчова добавка Е510 після термообробки втрачає свої корисні властивості і стає шкідлива для здоров'я. Багато виробників продуктів харчування вважали за краще повністю відмовитися від її використання, замінивши на більш нешкідливі аналогічні компоненти. Однак в інших сферах солі амонію залишається незамінною.

Хлористий амоній у виноробстві

Для виготовлення вина на заводах і вдома використовують порошкоподібний препарат. Хлористий амоній у виноробстві служить підживленням для дріжджовий середовища. Додавати його потрібно не частіше одного разу на місяць. Для цього препарат купують в аптеці, спочатку розчиняють в рідині, а потім вносять по 0,3 г на кожен літр сусла. Майстри-винороби радять використовувати піпетку або шприц, щоб випадково не переборщити з кількістю розчину.

Хлористий амоній в побуті

Використовувати хлористий амоній в побуті навчилися ще наші бабусі. Він добре справляється з сильними забрудненнями на одязі, посуді, побутової техніки, прикрасах. Овочі на грядках стануть плодоносити краще, якщо додати до води для поливу кілька кристалів солі амонію. Технічна форма речовини для цих цілей продається в ветеринарній аптеці або магазині для садівників. Зберігати його потрібно в герметичній ємності подалі від дітей, з'єднання має третій клас небезпеки.

Відео

Хлорид амонію - безбарвна сіль гірко-солоного смаку, легко розчинна у воді. З водних розчинів він кристалізується у вигляді октаедрів, при сублімації ж утворює волокнисто-кристалічну масу.

Хлорид амонію, що утворюється при осадженні аміаком, перешкоджає осадженню кальцію і магнію.

Хлорид амонію NH4C1 - кристали кубічної форми, білого кольору; він добре розчинний у воді, погано - в спирті.

Хлорид амонію NH4C1 - кристали кубічної форми білого кольору, він добре розчинний у воді, погано розчинний у спирті. При охолодженні знову утворюються кристали хлориду амонію у вигляді білого диму.

Хлорид амонію (нашатир) застосовують при пайку металів. При нагріванні NH4C1 реагує з оксидом металів, очищаючи поверхню металів. Хлорид амонію використовують також в якості електроліту в сухих елементах. Нітрат амонію в суміші з сульфатом амонію використовують як азотовмісна добриво. Нітрат амонію служить для виробництва вибухових речовин - амоналів.

Хлорид амонію (нашатир) застосовують при пайку металів. При нагріванні МН4С1 реагує з оксидом металів, очищаючи поверхню металів. Хлорид амонію використовують також в якості електроліту в сухих елементах. Нітрат амонію в суміші з сульфатом амонію - використовують як азотовмісна добриво. Нітрат амонію служить для виробництва вибухових речовин - амоналів.

Хлорид амонію (нашатир) застосовують при пайку металів. При нагріванні NH4C1 реагує з оксидами металів (за рахунок НС1, що виділяється при розкладанні NH4C1), очищаючи їх поверхню. Хлорид амонію використовують також в якості електроліту в сухих елементах.

Хлорид амонію, реагуючи з виділяється при гідролізі алю-шнати їдким натром, утворює NH4OH; получающаяся буфер -: а суміш знижує рН до 7 - 8, коли А1 (ОН) 3 робиться стійкості-ой.

Хлорид амонію перешкоджає пере ходу сульфідів і гидроокисей в колоїдний стан і прохо дження їх, таким чином, через фільтр.

Останні, будучи більш летючий, ніж оксиди, видаляються з поверхні металу.

Хлорид амонію, або нашатир, NH4C1 застосовується в фарбувальній справі, в ситцедрукуванні, при паянні і лудінні, а також в гальванічних елементах. Застосування хлориду амонію при паянні засноване на тому, що він сприяє видаленню з поверхні металу оксидних плівок, завдяки чому припій добре пристає до металу. При зіткненні сильно нагрітого металу з хлоридом амонію оксиди, що знаходяться на поверхні металу, або відновлюються, або переходять в хлориди.

Хлорид амонію, або, нашатир, NH4C1 застосовується в фарбувальній справі, в ситцедрукуванні, при паянні і лудінні, а також в гальванічних елементах. Застосування хлориду амонію при паянні засноване на тому, що він сприяє видаленню з поверхні металу оксидних плівок, завдяки чому припій добре пристає до металу. При зіткненні сильно нагрітого металу з хлоридом АММ Онія оксиди, що знаходяться на поверхні металу, або відновлюються, або переходять в хлориди.

хлорид амонію

Хімічні властивості

Хімічна формула хлориду Амонію: NH4Cl. З'єднання також називають хлористим амонієм, нашатирем, це амонійна сіль соляної кислоти. Являє собою білий дрібний кристалічний гігроскопічний порошок, без специфічного запаху, солоного присмаку. Порошок при нагріванні випаровується. Засіб добре розчиняється в гарячій і холодній воді, розчинна в етанолі. Молярна маса кошти = 53,5 грам на моль.

Речовина вступає в реакцію з лугами. реагує з нітритом натрію при температурі вище 100 градусів з утворенням азоту, води та хлориду натрію . Розкладання хлориду Амонію відбувається при пропущенні через нього електричного струму, в результаті утворюється хлористий азот . Гідроліз хімічної сполуки відбувається за катіоном, в кислому середовищі. Молекулярне рівняння: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl.

Якісна реакція на Хлорид Амонію. При нагріванні речовина з лугом буде виділятися аміак . Наприклад, під час реакції з гідроксидом натрію виділиться хлорид натрію , аміак і вода.

У промислових масштабах засіб отримують шляхом упарювання маточного розчину, який залишається після відділення NaHCO3. У лабораторії речовина отримують під час реакції аміаку з хлороводородом в присутності хлориду натрію.

Застосування речовини:

засіб використовують як азотне добриво для лужному і нейтральному ґрунту при вирощуванні буряка, кукурудзи, рису;
у вигляді харчової добавки E510;
в якості флюсу під час пайки, щоб видалити оксидну плівку з поверхні;
для посилення дії діуретичних засобів при набряках;
в якості компонента електролізу в гальванічних елементах;
в лабораторіях;
в якість димообразователя;
при прояві фотографій.

Фармакологічна дія

Відхаркувальний, діуретичну.

Фармакодинаміка і фармакокінетика

Після прийому всередину Амонію Хлорид швидко і досить легко всмоктується через стінки кишечника і проникає в систему ворітної вени. У тканинах печінки метаболізується до сечовини, при цьому утворюються іони водню і Cl, Які створюють кисле середовище і нейтралізуються гідрокарбонатом натрію . Відбувається підкислення сечі і форсують діурез. Сечогінний ефект супроводжується інтенсивним виведенням іонів калію. Під час метаболізму речовини в легеневій тканині утворюються активні метаболіти, які мають протимікробних і помірним подразнюють.

Засіб стимулює роботу залоз слизової оболонки дихальних шляхів і виведення рідкого секрету, активізує роботу війкового епітелію і збільшує скоротність бронхів. Діуретичний ефект безпосередньо залежить від роботи нирок і їх здатності нейтралізувати іони амонію, вона накопичення в інтерстиціальної рідини іонів хлору і водню.