Щавелева кислота

Федеральне агентство з освіти
Державна освітня установа вищої професійної освіти
Волгоградського державного технічного університету
(ВолгГТУ)

Кафедра «Технологія високомолекулярних і волокнистих матеріалів»

семестрова робота

з дисципліни «Основи хімічний процесів»

Тема: «Характеристика процесів, що протікають при синтезі щавлевої кислоти. Розрахунок матеріального і теплового балансу ».

Волгоград 2011

Хімічні властивості.

Фізичні властивості.

Способи отримання.

застосування

Ринок збуту

ГОСТи для продажу

матеріальний баланс

тепловий баланс

Хімічні властивості:

Щавлева кислота (етандіовая кислота) З 2 H 2 O 4 - двухосновная гранична карбонова кислота. Належить до сильних органічних кислот. Володіє усіма хімічними властивостями, характерними для карбонових кислот. Солі та ефіри щавлевої кислоти називаються оксалатами. У природі міститься в щавлі і деяких інших рослинах у вигляді оксалатів калію і кальцію.

Вперше щавлева кислота синтезована в 1842 році німецьким хіміком Фрідріхом Велером з диціану. Щавлева кислота (або оксалат-іон C 2 O 4 2-) є відновником (знебарвлює розчин KMnO4).

Щавлева кислота легко розчинна у воді і спирті. Це відносно сильна органічна кислота (3 клас небезпеки), ноос-СООН, являє собою безбарвні гігроскопічні кристали, легко розчинна у воді, обмежено - в етиловому спирті і діетиловому ефірі, нерастворима в хлороформі, петролейном ефірі і бензолі. Утворює дигідрат складу З 2 H 2 O 4 * 2Н 2 О. Горюча речовина, в який осів стані пожежонебезпечна. Володіє сильним подразнюють шкіру, слизові оболонки очей і верхніх дихальних шляхів.

Щавлева кислота має хімічними властивостями, характерними для карбонових кислот, утворюючи два ряди похідних. Солі та ефіри щавлевої кислоти називаються оксалатами. Щавлева кислота утворює кислі і середні ефіри, аміди, хлорангидрид.

Щавлева кислота міститься в щавлі і ревені у вигляді оксалату калію.

Ця кислота дуже поширена в рослинному світі - у вигляді солей вона міститься в листі щавлю, кислиці, ревеню тощо Солі та ефіри це кислоти мають тривіальне назва - оксалати (від грец. «Oxalis» - щавель).

проявляє загальні властивості кислот, так. як має функціональну карбоксильну групу. Реакція солеутворення доводить кислотні властивості мурашиної кислоти. При цьому утворюються солі - Форміат.

Як і всі карбонові кислоти, мурашина кислота утворює складні ефіри.

Реакція етерифікації:

Від інших карбонових кислот мурашина кислота відрізняється тим, що карбоксильна група в ній пов'язана не з вуглеводневим радикалом, а з атомом водню. Тому мурашину кислоту можна розглядати і як кислоту, і як альдегід:

Подібно альдегідів, мурашина кислота може окислюватися:

Мурашина кислота дає реакцію «срібного дзеркала»:

Мурашина кислота розкладається при нагріванні:

мурашина кислота відноситься до гомологічного ряду одноосновних карбонових кислот

Фізичні властивості:

Температура сублімації: см. Примітки ° C

Температура плавлення: 102 ° C

Відносна щільність (вода \u003d 1): 1.7

Розчинність в воді, г / 100 мл: 10

Тиск пару, Па при 30 ° C: см. Примітки

Відносна щільність пари (повітря \u003d 1): 3.1

Щавлева кислота - одна з найсильніших карбонових кислот, далеко перевершує за силою свої гомологи.

Етандіовая кислота проявляє відновні властивості: в подкисленном розчині перманганату калію вона окислюється до оксиду вуглецю (IV) і води.

При нагріванні в присутності сірчаної кислоти відбувається декарбоксилювання, і виходить оксид вуглецю (IV) і мурашина кислота.

Температури кипіння жирних кислот нормального будови закономірно зростають у міру збільшення числа вуглецевих атомів. Встановлено, що молекули кислот асоційовані подібно до того, як асоційовані молекули води або спиртів. Нижчі кислоти добре перегоняются з водяною парою, тому їх зазвичай називають летючими жирними кислотами.

Температури плавлення одноосновних кислот у міру збільшення в їх молекулах числа вуглецевих атомів в загальному також зростають; але при цьому спостерігається наступна закономірність: кислоти з нормальною ланцюгом, що мають парне число вуглецевих атомів, плавляться зазвичай при більш високій температурі, ніж попередній і наступний члени гомологічного ряду, що мають непарну кількість вуглецевих атомів.

ХІМІЧНА НЕБЕЗПЕКА:

Речовина розкладається при швидкому нагріванні вище приблизно 150 ° C з утворенням токсичного газу. Водний розчин є кислотою середньої сили яка бурхливо реагує з сильними основами. Реагує бурхливо з окислювачами приводячи до небезпеки виникнення пожежі та вибуху. Реагує з сріблом з утворенням вибухонебезпечних продуктів.

Застосування.

Щавлеву кислоту і її солі застосовують у текстильній та шкіряній промисловості в якості протрави; як компонент анодних ванн для осадження Al, Ti і Sn покриттів; як реагент в аналітичній і органічної хімії; компонент складів для очищення металів від іржі і оксидів; для осадження рідкісноземельних елементів. Оксамід - стабілізатор нітратів целюлози, ціан - реагент в органічному синтезі, оксалілхлорид - хлорує, хлоркарбонілірующій і зшиває реагент в органічному синтезі. Діалкілоксалати, головним чином діетілоксалат і дібутілоксалат, застосовують як розчинники целюлози; деякі ефіри щавлевої кислоти і заміщених фенолів - в якості хемілюмінесцентних реагентів.

Щавлева кислота використовується для полірування металів, у деревообробній промисловості, при очищенні урану

Області застосування щавлевої кислоти і її солей (оксалатів):

в хімічній промисловості (органічний синтез, при виробництві пластмас, чорнила, в синтезі барвників, як компонент піротехнічних складів);

в хімічній металургії (як компонент складів для очищення металів від іржі, накипу, оксидів);

в аналітичній хімії (як осадителя рідкоземельних елементів);

в мікроскопії (в якості відбілювача зрізів);

в текстильній і шкіряній промисловості (протрава в ситцедрукуванні і при фарбуванні вовни і шовку, для дублення шкіри);

при виробництві синтетичних миючих засобів (як відбілюючого і дезинфікуючий засіб, засоби для чищення та видалення сечового каменю, солей жорсткості та іржі);

в косметиці (як активна добавка в відбілюючих кремах і кремах від веснянок);

в системах очищення води (хімічний спосіб очищення і зниження жорсткості води, очищення теплоносіїв на АЕС);

в медицині і фармацевтиці.

Способи отримання:

1) Як побічний продукт у виробництві оцтової кислоти Рідкофазний окисленням бутану.

2) Окислення метанолу:

Реакцією монооксиду вуглецю з гідроксидом натрію:

NaOH + CO → HCOONa → (+ H3SO4, -Na2SO4) HCOOH

Це основний промисловий метод, який здійснюють у дві стадії: на першій стадії монооксид вуглецю під тиском 0,6-0,8 МПа пропускають через нагрітий до 120-130 ° C гідроскід натрію; на другій стадії проводять обробку форміату натрію сірчаною кислотою і вакуумну перегонку продукту.

Розкладанням гліцеринових ефірів щавлевої кислоти. Для цього нагрівають безводний гліцерин зі щавлевої кислотою, при цьому відганяється вода і утворюються щавлеві ефіри. При подальшому нагріванні ефіри розкладаються, виділяючи вуглекислий газ, причому утворюються мурашині ефіри, які після розкладання водою дають мурашину кислоту і гліцерин.

Гранична карбонова двухосновная кислота з брутто-формулою C2H2O4 називається, за систематичною номенклатурою, етандіовой кислотою. Ця речовина також відомо під іншим, більш поширеним назвою - щавлева кислота. Вперше вона була отримана німецьким хіміком Ф. Велером з диціану (динітрилу щавлевої кислоти) в 1824 році. Безбарвні кристали кислоти розчиняються у воді з утворенням безбарвних розчинів. Маса молярна становить 90,04 г / моль. За зовнішнім виглядом нагадує моноклінні безбарвні кристали. При температурі 20 ° С в 100 г води розчиняється 8 г щавлевої кислоти. Добре розчиняється в ацетоні, етиловому спирті і сірчаному ефірі. Щільність 1,36 г / см ³. Плавиться при температурі 189,5 ° С, переганяється при 125 ° С, розкладається при 100-130 ° С.

Всіма хімічними властивостями, характерними для карбонових кислот, володіє щавлева кислота. Формула її: ноос-СООН. Незважаючи на те, що відноситься до карбонових кислот, вважається сильною органічною кислотою (в 3000 разів сильніше, ніж оцтова кислота): C2O4H2 → C2O4H- + H + (рК \u003d 1,27) і далі: C2O4H- → C2O42 - + H + (рК \u003d 4,27). Ефіри й солі цієї кислоти називають оксалатами. Оксалат-іон C2O42- є відновником. При взаємодії щавлевої кислоти з (KMnO4) останній відновлюється і розчин знебарвлюється. Для неї характерна оборотна і повільно протікає реакція взаємодії зі спиртами (етерифікація), в результаті якої утворюються складні ефіри: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

У промисловості щавлева кислота виходить окисленням хімічних сполук. Наприклад, в присутності ванадієвого каталізатора (V2O5) сумішшю азотної (HNO3) і сірчаної (H2SO4) кислот окислюють спирти, вуглеводи і гліколі. Також застосовується спосіб окислення етилену і ацетилену (HNO3) в присутності паладієвих солей Pd (NO3) 2 або PdCl2. Щавлеву кислоту отримують з пропилену, який окислюють рідким діоксидом азоту (NO2). Має хорошу перспективу спосіб отримання кислоти взаємодією гідроксиду натрію (NaOH) з чадним газом (CO) через проміжну стадію утворення NaOH + CO → HCOONa. Потім утворюється оксалат натрію і виділяється водень: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2. З оксалату натрію в кислому середовищі виходить кислота щавлева: NaOOC-COONa + 2H + → ноос-СООН + 2Na +.

Щавлева кислота і оксалати присутня в багатьох рослинах, в тому числі в чорному чаї, зустрічаються в організмі тварин. Основну шкоду для людини пов'язаний з нирковою недостатністю, яка виникає через взаємодію щавлевої кислоти з кальцієм, в результаті відбувається осадження твердого (СаС2O4) - основний компонент каменів в нирках. Кислота провокує болі в суглобах через осадження в них подібних з'єднань. Щавлева кислота може утворюватися в організмі в результаті метаболізму етиленгліколю, що надходить з навколишнього середовища (наприклад, антіобледенітельних засіб для обробки злітно-посадкових смуг і літаків в аеропортах, а також з інших антропогенних джерел). Потенційні проблеми з оксалатами в організмі людини можна розділити на дві. Перша - важливий макроелемент кальцій зв'язується щавлевої кислотою і утворюється його дефіцит в клітинах тканин і органів. Друга - утворення каменів в нирках. Найбільша кількість щавлевої кислоти міститься в шпинаті, листі і стеблах ревеню, щавлі, буряках, петрушці, зеленій цибулі.

Хімічна формула: З 2 Н 2 O 4

Застосування щавлевої кислоти.
  - у хімічній промисловості (органічний синтез, при виробництві пластмас, чорнила, в синтезі барвників, як компонент піротехнічних складів);
  - у хімічній металургії (як компонент складів для очищення металів від іржі, накипу, оксидів); - в аналітичній хімії (як осадителя рідкоземельних елементів);
  - в мікроскопії (в якості відбілювача зрізів);
  - у текстильній та шкіряній промисловості (протрава в ситцедрукуванні і при фарбуванні вовни і шовку, для дублення шкіри);
  - при виробництві синтетичних миючих засобів (як відбілюючого і дезинфікуючий засіб, засоби для чищення та видалення сечового каменю, солей жорсткості та іржі);
  - в косметиці (як активна добавка в відбілюючих кремах і кремах від веснянок);
  - в системах очищення води (хімічний спосіб очищення і зниження жорсткості води, очищення теплоносіїв на АЕС);
  - в медицині і фармацевтиці.

Вимоги безпеки.
  Щавлева кислота - горюча речовина, в який осів стані пил щавлевої кислоти пожежонебезпечна, за ступенем впливу на організм відноситься до речовин 2-го класу небезпеки.
  Володіє сильним подразнюють шкіру, слизові оболонки очей і верхніх дихальних шляхів. Щавлева кислота і її солі токсичні. При роботі з щавлевої кислотою слід застосовувати ЗІЗ.

Упаковка, транспортування та зберігання.
  Щавлева кислота технічна упаковується в мішки поліетиленові або в мішки, виготовлені з поліетиленової плівки з кольоровим друком. Так само може упаковуватися в фанерні барабани з плівковим мішком-вкладишем або м'які спеціалізовані контейнери разового використання.
  Щавлеву кислоту транспортують усіма видами транспорту. Зберігають в упаковці виробника в закритих, вентильованих складських приміщеннях на піддонах.
  Гарантійний термін зберігання - 6 місяців з дня виготовлення.

(Етавдіовая) - двухосновная гранична карбонова кислота, яка представляє собою хімічну речовину у вигляді безбарвних кристалів, розчинних у воді, неповністю - в діетиловому і етиловому спирті, нерозчинні в бензолі, хлороформі, петролейном ефірі. Ефіри й солі такої кислоти називаються оксалатами. Даний хімічний реактив відноситься до сильних органічних кислот, температура плавлення якого становить -189,5 ° C. У природі у вільному вигляді ця хімічна сполука, а також у вигляді оксалатів (ефіри і солі щавлевої кислоти) калію і кальцію міститься в багатьох рослинах: ревінь, боби, шпинат, горіхи, соя. Дана кислота утворюється при щавлевокислий бродінні. Вперше даний вид кислоти був одержаний в процесі синтезу диціану хіміком Фрідріхом Велером (Німеччина, 1824 рік).

Застосування щавлевої кислоти

Як і будь-яка кислота, щавлева завдяки своїм унікальним властивостям застосовується в наступних галузях промисловості:
  - хімічної (при виготовленні пластмас, барвників, чорнила, піротехніки);
  - металургійної (для чищення металів від корозії, оксидів, накипу, іржі);
  - текстильної та шкіряної (як протрава, при фарбуванні шовку і вовни);
  - бджільництво (для обробки бджіл);
  - побутової хімії (входить до складу багатьох миючих засобів та порошків в якості відбілюючого і дезинфікуючий засіб);
  - аналітичної хімії (осадитель рідкоземельних елементів);
  - мікроскопії (відбілювач зрізів);
  - косметології (відбілюючий компонент від веснянок);
  - медицині і фармакології;
  - деревообробної.

Важливість щавлевої кислоти для організму

Дане хімічна сполука в організмі людини - це проміжний продукт, який виділяється з сечею як солі кальцію. При порушенні мінерального обміну солі даної кислоти беруть участь в утворенні каменів в сечовому міхурі і нирках. Дана органічна кислота, що міститься в сирих овочах, дуже корисна для нашого організму. Вона легко з'єднується з кальцієм і сприяє його засвоєнню. Щавлева кислота в відварних овочах негативно позначається на здоров'ї, так як вона стає неорганічної. Це призводить до зв'язування кальцію, а як результат - до нестачі його в кістковій тканині, що є причиною її поразки. Добове виділення щавлевої кислоти разом з сечею у дорослої людини становить 20 мг, у дітей до 1, 29 мг / кг.

Запобіжні заходи

Щавлева кислота відноситься до горючих, високотоксичних і отруйним хімічних реактивів, тому для роботи з нею допускаються тільки ті співробітники лабораторії, які пройшли спеціальний інструктаж з дотримання заходів безпеки:
  - роботи проводити в спеціальній лабораторному посуді зі скла. Якщо лабораторний посуд буде з іншого матеріалу, кислота може вступити з нею в реакцію;
  - щоб уникнути попадання щавлевої кислоти на шкіру, дихальні шляхи, слизові оболонки все дослідження слід проводити: в гумотехнічних виробах (чоботи, прогумовані фартухи, рукавички оглядові, рукавички нітрилові), захисних засобах (протигаз або респіратор, окуляри), спецодяг;
  - під час використання щавлевої кислоти забороняється приймати їжу, пити, палити;
  - після завершення робіт необхідно особа і руки ретельно промити теплою водою з милом або нейтралізуючим засобом (розчином питної соди);
  - забороняється транспортування і зберігання щавлевої кислоти спільно з харчовими продуктами;
  - дотримуватися заходів протипожежної безпеки, якщо є необхідність у використанні нагрівальних приладів.

Потрібно знати, що щавлева кислота належить до сильних органічних кислот, вживання її у великій кількості може стати причиною подразнення слизової стравоходу, кишечника, шлунку, шкіри та дихальних шляхів. При попаданні даного хімічного реактиву в організм може з'явитися печіння, кривава блювота. Перша допомога в таких ситуаціях - рясно промити водою уражену ділянку шкіри. Зберігати кислоту потрібно в закритій поліетиленовій упаковці в добре вентильованому приміщенні на піддонах.

Щавлеву кислоту купити

Щавлеву кислоту купити, борну кислоту купити, лимонну кислоту купити, молочну кислоту купити, як і будь-який інший хімічний реактив, можна в магазині хімічних реактивів Москва роздріб і опт «Прайм Кемикалс Груп». На нашому сайті є все, що потрібно сучасній науковій або виробничої лабораторії. Купуючи будь-який товар в нашому інтернет-магазині, ви купуєте товар c сертифікатом якості, що відповідає всім стандартам ГОСТ за доступними цінами і виключаєте можливість покупки підробки.

"Prime Chemicals Group" - гарантія якості пропонованої продукції.

Щавлеву кислоту купити з доставкою по місту та області можна вигідно!

Щавлева кислота (етандіовая) - двохосновний карбонове з'єднання, що належить до класу сильних органічних кислот.

Речовина широко поширене в природі, зустрічається у вигляді солей, ефірів, амідів, вільних ізомерів. Головні джерела щавлевої кислоти - свіжі ревінь, шпинат, щавель, листової буряк. Дані продукти «постачають» в організм і, необхідні для кровотворення, а також стимулюють роботу кишечника.

Вперше етандіовая кислота синтезована з диціану в 1824 році німецьким біохіміком Фрідріхом Велером. У промислових масштабах її отримують шляхом окислення цукру азотною кислотою в присутності каталізатора реакції пятиокиси ванадію. У вигляді оксалату кальцію сполука міститься у всіх рослинах.

Вплив на людський організм

Щавлева кислота бере участь в метаболізмі есенціальних, а також має бактерицидну дію на травний тракт.

Добова потреба в речовині становить 20 - 30 міліграм. Верхній допустимий рівень споживання кислоти - 50 міліграм, перевищення даного порогу веде до розвитку симптомів передозування в організмі.

Карбонове з'єднання застосовують при наступних патологіях:

• безплідді;
• головних болях (мігрені);
• атипичном клімаксі;
• аменорее;
• глистовихінвазіях;
• кровотечах;
• хронічному туберкульозі;
• імпотенції;
• синуситах, гайморитах;
• млявому кишечнику;
• ревматичних болях;
• хворобливих місячних з рясною кровотечею;
• трихомоніазі, хламідіозі;
• кишкових інфекціях (золотистий стафілокок, кишкова паличка, холера, черевний тиф).

Пам'ятайте, надмірне споживання щавлевої їжі веде до порушення абсорбції кальцію. Внаслідок чого, в сечостатевих органах формуються оксалатних каменів. При цьому, шкідливі кристали, «йдуть» за сечовим протоках, травмуючи слизову оболонку і забарвлюючись кров'яним пігментом в чорний колір. В результаті у людини з'являються гострі болі в черевній порожнині, паху і спині, утруднюється сечовипускання, змінюється колір урини.

Прийом великих порцій кислоти, крім каменеутворення, викликає такі проблеми:

• слабкість;
• нудоту;
• розлад шлунку;
• запаморочення;
• печіння носових пазух, ротової порожнини, горла;
• різі в животі.

У важких випадках утруднюється дихання і з'являється біль в загрудинної області.

Крім того, затримка етандіовой кислоти в організмі може бути наслідком нервових розладів. Для стабілізації кислотно ̶ лужної рівноваги, крім зниження споживання щавлевої продуктів, приймають заспокійливі комплекси. Якщо самостійно купірувати симптоми надлишку не вдалося, потрібно негайно звернутися до гастроентеролога.

застосування

Завдяки бактерицидним і відбілюючим властивостям, щавлева кислота з успіхом використовується в наступних галузях промисловості:

• металургійної (для очищення металів від накипу, корозії, іржі, оксидів);
• хімічної (при виготовленні барвників, пластмас, чорнила, піротехніки);
• текстильної (як протрава при фарбуванні вовни і шовку);
• мікроскопії (для відбілювання зрізів);
• сільському господарстві (як інсектицид);
• фармакології;
• деревообробної;
• косметології (в складі відбілюючих кремів, масок і сироваток);
• аналітичної хімії (для осадження рідкісноземельних елементів);
• побутової хімії (як відбілюючий і дезинфікуючий компонент миючих засобів).

Крім цього, речовина використовують при створенні харчових добавок і біологічно - активних комплексів (як консервант).

Запобіжні заходи

Щавлева кислота, яка використовується в промисловості, відноситься до високотоксичних реактивів третього класу небезпеки. Тому, при роботі з нею важливо дотримуватися техніки безпеки.

Запобіжні заходи:

1. Будь-які дослідження виконувати в гумотехнічної одязі (чоботях, рукавичках, фартуху) і захисних засобах (респіраторі або протигазі, окулярах). Дотримання цієї вимоги допоможе уникнути потрапляння етандіовой кислоти на шкіру, слизові оболонки особи, в дихальні шляхи.
2. Роботи проводити в скляному посуді. Якщо лабораторний інвентар виконаний з іншого матеріалу, кислота може вступити з ним в реакцію.

1. У процесі використання речовини категорично заборонено пити, курити, приймати їжу.
2. Після закінчення роботи з з'єднанням, обличчя і руки ретельно вимити водою з милом.
3. Спільна транспортування кислоти і продуктів харчування категорично заборонена.
4. При потребі використання нагрівальних приладів дотримуватися техніки пожежної безпеки.
5. Зберігати з'єднання в закритій поліетиленовій тарі на піддонах в вентильованому приміщенні.

При попаданні технічної кислоти на шкіру уражену покрив рясно промивають водою, а при необхідності звертаються за медичною допомогою.

природні джерела

Джерелом етандіовой кислоти є продукти рослинного походження: концентрація речовини в листі рослин значно вище, ніж в стеблах і коренях.

Щавлева кислота в малих кількостях (0,3 - 2 мг) присутня у всіх молочних, м'ясних і рибних виробах.

Цікаво, що в процесі термічної обробки продуктів, речовина переходить в неорганічну форму, утворюючи з кальцієм важкорозчинні солі (оксалати). Регулярне споживання такої їжі, крім каменеутворення, призводить до порушення засвоєння кальцію, і як наслідок, руйнування кісткової і хрящової тканин.

Етандіовая кислота - ефективний засіб боротьби з кліщовим ураженням бджіл (варроатозом, акарапидозом).

Усувають інвазію шляхом мелкодісперстних обприскування комах щавлевим розчином. Для цього 20 грам технічної кислоти розчиняють в літрі теплої нежорсткої води (виходить двохвідсотковий водний інсектицид). Склад готують безпосередньо перед застосуванням.

Для ущільнення бджіл, з вулика прибирають пергові і полномедовие стільники. Після цього, по черзі виймають рамки з комахами, обприскуючи їх з обох сторін. На обробку однієї конструкції витрачається 10 - 12 мілілітрів розчину.

У разі використання парів щавлевої кислоти в вулику зачиняють верхню камеру, а в нижню вводять 10 - 14 клубів диму. Потім в робочий відсік засипають 2 грами речовини (на кожні 10 - 15 обсиджені рамок), прогріваючи паяльною лампою вихідну трубу (5 - 6 секунд). Після цього нагрівач вводять у вічко на 30 - 40 секунд, чекаючи появи смогу з «димаря» доказ. Після закінчення протруювання, в камеру нагнітають повітря за допомогою автомобільного насоса (4 - 7 повних качків).

Обробку щавлевим з'єднанням проводять 2 - 5 разів на рік. Водний розчин доцільно використовувати при температурі навколишнього середовища не нижче 16 градусів, а пари кислоти не менше 10 градусів. Первинну обробку вуликів проводять ранньою весною, після масового обльоту бджіл. При сильній інвазії процедуру повторюють через 7 - 12 днів. Вторинну обробку бджіл виробляють влітку, після відкачування товарного меду і до початку підгодівлі комах. У разі виникнення потреби осіннього протруювання, процедуру проводять після виходу «трудівниць» з розплоду.

висновок

Отже, щавлева кислота - натуральне з'єднання, яке входить до складу продуктів рослинного походження. Речовина сприяє правильному кровотворенню, прискоренню обміну речовин, «дезінфекції» травного тракту. Головні джерела етандіовой кислоти - щавель, шпинат, ревінь, мангольд. Оптимальний рівень споживання елемента - 20 - 30 міліграм добу. Однак, важливо враховувати, що надлишок кислоти в організмі може призвести до освітою оксалатних каменів в сечостатевих органах. Тому людям з хворобами нирок, ревматоїдний артрит, сечокислим діабетом і подагрою доцільно обмежити споживання даної речовини.