Marea enciclopedie a petrolului și gazului. Clorura de amoniu - folosita in zilele lumii antice.

Cu toate acestea, deși este mai puțin activ decât fluorul, clorul combină cu majoritatea elementelor, clorul se combină cu hidrogen pentru a produce acid clorhidric gazos. Reacția este afectată de lumina unor radiații termice. Reacția începe pe pereți în capul de urme de apă și este inhibată de oxigen. Clorul nu se amestecă direct cu oxigenul.

Acțiunea clorului pe amoniac este baza pentru prepararea hidrazinei. Cu fosfor format din trei și pentaclorură. Atunci când se utilizează gaz de amoniac, uneori apare o reacție puternică, provocând apariția clorului și formarea de ceață de clorură de amoniu.

În prezența apei și a excesului de clor, se produce următoarea reacție. Triclorura de azot se descompune parțial sau reacționează cu amoniacul. Acest acid clorhidric acționează din nou pe amoniac pentru a produce clorură de amoniu. Clorul reacționează activ cu combinații hidrogenate de fosfor, arsenic, siliciu, ca urmare a formării clorurilor și a acidului clorhidric.

Nu se combină direct cu carbonul. Cu siliciu, tetraclorura de siliciu și triclorura de bor se formează până la roșu. Clorul reacționează cu metalele la o rată care depinde de natura metalului în funcție de diviziune, temperatură și puritate. Se pare că clorul gazos sau lichid complet uscat nu reacționează cu metalele de fier, cupru și bronz la temperatura obișnuită, ceea ce vă permite să uscați complet clorul lichid în cilindrii de oțel. Sodiul și alte metale alcaline se aprind în prezența umezelii clorului pentru a forma cloruri.

În prezența umezelii, cuprul, argintul și plumbul formează un strat de clorură nehigroscopică. Acțiunea de albire și dezinfectare a clorului și a tuturor substanțelor care formează clor se bazează pe descompunerea apei clorului. Clorul acționează asupra peroxidului de hidrogen pentru eliberarea oxigenului.

Clorul reacționează cu dioxid de carbon și dioxid de sulf pentru a forma fosgen și sulfură de diclorură. Sub influența apei clorurate asupra sărurilor de fier, se oxidează la săruri de fier. Clorul este primul gaz sufocant utilizat ca atare în primul război mondial.

Clorul atacă membrana pulmonară, care devine permeabilă la apă, permițând plasmelor sanguine să treacă în plămâni, astfel încât să nu mai poată îndeplini funcția. Și alți derivați de clor au fost folosiți în primul război mondial: fosgen, difosgen, iperit.

Iritarea sistemului respirator este însoțită de o tuse dureroasă. Moartea vine repede când clorul depășește 6%. Clorul atacă, de obicei, corpul de animale și plante. Se combină cu hidrogen, producând o oxidare profundă. Acesta este un dezinfectant energetic.

Clorul este utilizat pentru a steriliza apa potabilă ca un bactericid puternic. Apa clorului este mai activă decât apa Javel, deoarece potențialul de oxidare al acidului hipocloros este mai mare decât cel al hipocloriturilor. Este utilizat în industria de vacanță și fabricarea hârtiei.

Clorul este utilizat pentru purificarea acizilor grași și a petrolului în sinteza tetraclorurii de carbon și a tetracloretanului în solvenți grași din industria lacurilor acetat de celuloză în producția de acid monocloracetic, care este punctul de plecare pentru industria indigo.

Se servește pentru clorurarea metanului, acetilenei, etilenei, alcool etilic, propilena, benzenul, toluenul și naftalina în industria vopsitoriilor, farmaceutice, solvenți pe metan și acetilenă, în industria materialelor plastice, polistiren, clorură de polivinil, oxid de etilenă, detergenți etc.

În agricultură se utilizează fungicide de insecte pe bază de clor. În clor, se utilizează clor anorganic pentru prepararea hipoclorit de acid clorhidric, clorură de calcar, dioxid de clor și clorit de sodiu, clorați. Clorul este utilizat pentru a obține bromura din bromuri.

Acest fenomen se bazează pe extracția staniu din resturile de staniu din cutii. În laborator, clorul este utilizat ca agent de oxidare pentru descompunerea minereurilor. Combinații de clor cu hidrogen. El a numit-o "spiritul de sare". Acidul clorhidric este în emisii vulcanice. Se găsește în roci vulcanice.

Sub acțiunea apei, hemaitul precipită pe clorură ferică, iar acidul clorhidric este precipitat în concordanță cu reacția. Se crede, de asemenea, că acidul clorhidric este liber în concentrație scăzută în sucul gastric împreună cu pepsină și fosfații acide. Sărurile de acid clorhidric sunt distribuite pe scară mai largă.

Două etape ale procesului lui J. Glauber pot fi folosite pentru a produce acid clorhidric în laborator. Se recomandă clorura de sodiu clorură și acidul sulfuric concentrat. Pot fi de asemenea utilizate și alte halogenuri metalice alcaline sau alcalino-pământoase. Sau prin acțiunea vaporilor de apă asupra clorurilor metalice prin reducerea acidului clorhidric sub acțiunea clorului asupra compușilor hidrogenați sub acțiunea unui amestec de clor și vapori de apă pe cărbune roșu.

Acidul clorhidric apare ca un produs secundar în timpul clorinării hidrocarburilor. Acidul clorhidric pur este obținut prin arderea clorului cu hidrogen. Această reacție are loc cu o mare violență, inițiată de acțiunea luminii. Amestecurile de gaz prezintă un pericol de explozie, care necesită precauții speciale.

În această reacție, apa are un rol catalitic. Amestecul de hidrogen și clor explodează la 250 ° C și rămâne inert la 450 ° C într-o stare uscată. Mecanismul reacției în lanț fotochimic este următorul. Gazele necesare sunt obținute prin electroliza soluției de clorură de sodiu.

Acidul clorhidric lichid are o activitate chimică slabă. Cele mai multe metale sunt acoperite cu o acoperire fără clor fără evoluție de hidrogen. Sărurile sunt, de obicei, insolubile, cu excepția carbonaților, care sunt transformați în cloruri. Clorura de hidrogen reacționează cu oxigenul după cum urmează.

Chlorura de cupru a fost chiar utilizată. Metalele, de regulă, sunt transformate în acid clorhidric gazos, care emite clor la anumite temperaturi. Astfel, potasiul se aprinde spontan la temperatura obișnuită. Acidul acid clorhidric atacă cuprul, argintul și bismutul, care nu sunt expuse la soluțiile sale apoase decât în ​​aer și în prezența agenților oxidanți.

Metalele mai puțin electrofobe decât hidrogenul nu sunt atacate în prezența oxigenului. Aurul și platina nu sunt atacate chiar și la temperaturi ridicate. Acidul clorhidric are de asemenea proprietăți de reducere. Dioxidul de conductibilitate si manganul emit clor din acid clorhidric.

Sub acțiunea acidului clorhidric, oxizii sunt transformați în cloruri sau oxicloride, hidruri în cloruri. Clorura de hidrogen gazos reacționează cu nitrați, cloruri și cloruri conținând clor și sulfați care conțin clorat cu perclorați și cloruri. Soluțiile de acid clorhidric, deși foarte stabile, sunt descompuse de lumină în prezența catalizatorilor. Acid clorhidric în apă   atacă metalele reci care sunt mai electrofobe decât hidrogenul.

Acidul clorhidric atacă aluminiu la o rată care depinde de viteza de dizolvare a stratului protector din aluminiu. Alte metale sunt atacate la rece numai în prezența oxigenului. Atacul este determinat de forța electromotoare sau potențialul de electrod al metalului și hidrogenului. Acidul clorhidric în soluție apoasă este puternic ionizat. Clorurile, sărurile acidului clorhidric, se obțin prin acțiunea unui acid pe un metal, o bază, un oxid, un carbonat sau o sulfură.

Aceasta dă o clorură de valență mai mică. Sub acțiunea clorului pe metal, se obține clorură anhidră într-o stare excelentă de valență. Clorurarea poate fi efectuată cu clor și carbon pe oxid. Clorurile alcaline și alcalino-pământoase formează rețele ionice. Aceste metale grele au o rețea moleculară. Clorurile de metale se topesc de obicei la temperaturi mai scăzute decât metalul fără descompunere. Clorurile metalelor nobil disociază în mod reversibil.

Acidul clorhidric din sucul gastric transformă pepsina, o enzimă care ajută digestia în forma sa activă. Acidul clorhidric distruge de asemenea bacteriile putrezite și patogene care intră în stomac. Acidul clorhidric are un efect corosiv asupra tractului respirator mai slab decât clorul.

Acidul clorhidric este în comerț cu diluție de 12,2% și este concentrat sub numele de acid clorhidric fum. O altă dată este pentru prepararea clorului și a derivaților săi. Astăzi servește prepararea clorurii de amoniu, a zincului, extracția fosfatului din oase și curățarea funinginii în diferite industrii ecologice. Când se adaugă acetilenă, se prepară clorură de vinil.

Combinații de clor oxidat. Poziția clorului în sistemul periodic îi permite să manifeste 7 stări de oxidare, iar acest lucru este aparent singurul halogen detectat direct sau indirect. Clorul formează cea mai completă serie de oxizi. Stabilitatea acizilor hipocloro-hipotropi, hipoiodici scade de la clor la iod. Marea stabilitate a oxiacetilor excelenți poate fi explicată prin formarea mai multor legături.

Stabilitatea aceluiași tip de oxicacy, reflectată de căldură de formare, nu se schimbă regulat. Dicloroxidul, care este o substanță endotermică, este foarte exploziv. Soluția galben auriu conține acid hipocloros. Clorura de monoxid este anhidridă acidă hipocloră, care poate fi extrasă din tetraclorura de carbon. Oxidul de oxid reacționează violent cu organismele organice și anorganice de oxidare, care sunt inflamabile în prezența sulfului, seleniului, fosforului, arsenicului, antimonului și carbonului.

Explante amestecate cu hidrogen cu amoniac, hidrogen sulfurat și oxid de azot. Cu disulfura de azot reacționează cu explozia. Acest lucru poate fi obținut prin reacția anhidridei sale cu apă. Reversibilitatea ecuației este indicată de un miros puternic de oxid deasupra soluției. În legătură cu acidul percloric și cloratul de potasiu, se formează un gaz numit euchlorid și se consideră monoxid de clor. Oxidul de clor este format din clorul atomic și diclorul sau din oxigenul atomic și dioxidul de clor.

Acidul clorhidric se obține prin acțiunea acidului sulfuric pe clorură de bariu. Acidul cloric poate fi obținut prin reducerea dioxidului de clor cu peroxid de hidrogen. Acidul cloric, care este un acid monobazic, formează un fel de sare numită clorit. Cloritul de sodiu este utilizat pentru albirea celulozei pentru bumbac și pentru înălbirea inului. Se utilizează pentru albirea fibrelor de poliamidă, a fibrelor de poliacrilonitril și poliester etc.