Велика енциклопедія нафти і газу. Хлористий амоній - застосовується з часів стародавнього світу.

Однак, хоча він менш активний, ніж фтор, хлор поєднується з більшістю елементів, хлор об'єднується з воднем для отримання газоподібного хлористого водню. На реакцію впливає світло деякого теплового випромінювання. Реакція починається на стінках в голові слідів води і відзначено зниження киснем. Хлор не змішується безпосередньо з киснем.

Дія хлору на аміак є основою для приготування гідразину. З фосфором утворюють три і пентахлорид. При використанні газоподібного аміаку іноді відбувається сильна реакція, що викликає запалення хлору і утворення туману хлориду амонію.

У присутності води і надлишкового хлору відбувається наступна реакція. Трихлорид азоту частково розкладається або реагує з аміаком. Ця соляна кислота знову діє на аміак для отримання хлориду амонію. Хлор активно реагує з Гідрований комбінаціями фосфору, миш'яку, кремнію, в результаті чого утворюються хлориди і соляна кислота.

З вуглецем він не об'єднується безпосередньо. З кремнієм тетрахлорид кремнію і трихлорид бору утворюються до червоного. Хлор реагує з металами зі швидкістю, яка залежить від природи металу на його поділу, температурі і чистоті. Здається, що зовсім сухий газоподібний або рідкий хлор не реагує з залізом, міддю, бронзовими металами при звичайній температурі, що дозволяє повністю сушити рідкий хлор у сталевих балонах. Натрій і інші лужні метали спалахують в присутності вологості хлору для освіти хлоридів.

При наявності вологи мідь, срібло і свинець утворюють Негігроскопічний хлорідний шар. Відбілюючий і дезинфікуючу дію хлору і всіх речовин, що утворюють хлор, засноване на розкладанні хлорної води. Хлор діє на перекис водню для виділення кисню.

Хлор реагує з діоксидом вуглецю і діоксиду сірки з утворенням фосгену і сульфурілдіхлоріда. Під впливом хлорної води на сіль заліза вона окислюється до солі заліза. Хлор - перший задушливий газ, який використовується як такої в Першій світовій війні.

Хлор атакує мембрану легкого, яка стає проникною для води, дозволяючи плазмі крові проходити в легені, щоб вона більше не могла виконувати свою функцію. І інші похідні хлору використовувалися в Першій світовій війні: фосген, дифосген, Іпер.

Роздратування органів дихання супроводжується болючим кашлем. Смерть приходить швидко, коли хлор перевищує 6%. Хлор зазвичай нападає на організм тварин і рослин. Він поєднується з воднем, що виробляють глибоке окислення. Це енергійне дезінфікуючий засіб.

Хлор використовується для стерилізації питної води в якості потужного бактерициду. Вода хлору більш активна, ніж вода Джавелю, тому що потенціал окислення хлорнуватисту кислоти вище, ніж у гіпохлоритів. Він використовується в святковій індустрії і паперовому виробництві.

Хлор використовується для очищення нафти і жирних кислот при синтезі тетрахлорметана і тетрахлоретана в жирових розчинниках в промисловості целюлозних ацетатних озер при виробництві монохлоруксусной кислоти, що є відправною точкою для індустрії індиго.

Він служить для хлорування метану, ацетилену, етилену, етилового спирту, Пропілену, бензолу, толуолу і нафталіну в фарбувальної промисловості, фармацевтичних препаратів, розчинників на метані і ацетилені, в промисловості пластмас, полістиролу, полівінілхлориду, етиленоксидом, детергенти і т.д.

У сільському господарстві використовуються комахи-фунгіциди на основі хлору. В хлорі неорганічний хлор використовується при приготуванні соляної кислоти гіпохлоритів, хлористого вапняку, двоокису хлору і хлориту натрію, хлоратов. Хлор служить для отримання броміду з бромидов.

Це явище засноване на добуванні олова з олов'яних залишків консервних банок. У лабораторії хлор використовується в якості окислювача для розкладання руд. Комбінації хлору з воднем. Він назвав його «духом солі». Соляна кислота знаходиться в викидах вулканів. Він зустрічається у вулканічних породах.

Під дією води на тривалентний хлорид заліза осідає гематит і виділяється соляна кислота відповідно до реакції. Також вважається, що соляна кислота вільна в низькій концентрації в шлунковому соку разом з пепсином і кислими фосфатами. Солі соляної кислоти більш широко поширені.

Дві стадії процесу Дж. Глаубер можуть бути використані для отримання соляної кислоти в лабораторії. Рекомендується розплавлений хлорид натрію і концентрована сірчана кислота. Можуть також використовуватися інші галогеніди лужних або лужноземельних металів. Або шляхом впливу водяної пари на хлориди металів шляхом відновлення хлористого водню під дією хлору на гідрогенізовані з'єднання під дією суміші хлору і водяної пари на червонуватий вугілля.

Соляна кислота з'являється як побічний продукт в процесі хлорування вуглеводнів. Чисту соляну кислоту отримують шляхом спалювання хлору воднем. Ця реакція відбувається з великим насильством, ініційованим дією світла. Газові суміші становлять небезпеку вибуху, що вимагає особливих запобіжних заходів.

У цій реакції вода має каталітичну роль. Суміш водню і хлору вибухає при 250 ° С і залишається інертною при 450 ° С в сухому стані. Механізм фотохімічної ланцюгової реакції полягає в наступному. Необхідні гази отримують електролізом розчину хлориду натрію.

Рідка соляна кислота має слабку хімічну активність. Більшість металів покрито бесхлорістим покриттям без виділення водню. Солі зазвичай нерозчинні, за винятком карбонатів, які перетворюються в хлориди. Хлорид водню реагує з киснем в такий спосіб.

Хлорид міді навіть використовувався. Метали, як правило, перетворюються в газоподібний хлористий водень хлору, що виділяє хлор при певних температурах. Таким чином, калій спонтанно запалюється при звичайній температурі. Воднева хлоридная кислота атакує мідь, срібло і вісмут, що не піддаються впливу його водних розчинів, ніж в повітрі і в присутності окислювачів.

Метали, менш електрофобние, ніж водень, що не піддаються атаці в присутності кисню. Золото і платина не піддавалося нападам навіть при високих температурах. Соляна кислота також володіє властивостями, що відновлюють. Діоксид свинцю і марганець виділяють хлор з соляної кислоти.

Під дією соляної кислоти оксиди перетворюються в хлориди або оксихлориди, гідриди в хлоридах. Газоподібний хлористий водень реагує з хлорсодержащими нітратами, гіпохлориту і хлоридами і хлоратсодержащімі сульфатами з перхлоратами і хлоридами. Розчини соляної кислоти, хоча і дуже стабільні, розкладаються світлом у присутності каталізаторів. Соляна кислота в водному розчині   атакує холодно метали, які є більш електрофобнимі, ніж водень.

Соляна кислота атакує алюміній зі швидкістю, яка залежить від швидкості розчинення алюмінієвого захисного шару. Інші метали піддаються холодної атаці тільки в присутності кисню. Атака визначається електрорушійної силою або електродним потенціалом металу і водню. Соляна кислота у водному розчині сильно іонізована. Хлориди, солі соляної кислоти, отримують дією кислоти на метал, підстава, оксид, карбонат або сульфід.

Це дає більш низький валентний хлорид. Під дією хлору на метал виходить безводний хлорид в чудовому стані валентності. Хлорування може здійснюватися хлором і вуглецем на оксиді. Лужні і лужноземельні хлориди утворюють іонні мережі. Ці важкі метали мають молекулярну мережу. Хлориди металів зазвичай плавляться при більш низьких температурах, ніж метал без розкладання. Хлориди металів благородних металів диссоциируют оборотно.

Соляна кислота в шлунковому соку перетворює пепсин, фермент, який допомагає травленню в активній формі. Соляна кислота також руйнує гниють і патогенні бактерії, які проникають в шлунок. Соляна кислота надає корозійне дію на дихальні шляхи слабкіше хлору.

Соляна кислота знаходиться в 12, 2% розведеної торгівлі і концентрується під назвою паруюча соляна кислота. Інша дата служить для приготування хлору і його похідних. Сьогодні він служить для підготовки хлориду амонію, цинку, екстракції фосфатом з кісток, очищення сажі в різних органічних галузях. При додаванні до ацетилену готують вінілхлорид.

Окислені комбінації хлору. Положення хлору в періодичній системі дозволяє йому виявляти 7 станів окислення, і це, мабуть, єдиний галоген, виявлений прямо або побічно. Хлор утворює найбільш повну серію оксидів. Стабільність гіпохлорістих, гіпотропних, гіпоіодних кислот знижується з хлору до йоду. Велика стабільність чудових оксіацітов може бути пояснена утворенням декількох ланок.

Стійкість того ж виду оксіацітов, що відображаються теплотою освіти, не змінюється регулярно. Діхлоромоксід, що є ендотермічним речовиною, є дуже вибухонебезпечним. Золотисто-жовтий розчин містить хлорноватистую кислоту. Моноксид хлору є ангідрид хлорнуватистої кислоти, який може бути екстрагований з розчину чотирьоххлористим вуглецем. Окис дихлоро різко реагує з органічними і неорганічними окислюючими тілами, займистими в присутності сірки, селену, фосфору, миш'яку, сурми і вуглецю.

Експланти в суміші з воднем з аміаком, сірководнем і оксидом азоту. З дисульфідом азоту реагує з вибухом. Це можна отримати шляхом взаємодії його ангідриду з водою. Оборотність рівняння позначається сильним запахом оксиду над розчином. У зв'язку з хлорною кислотою та хлоратом калію утворюється газ, званий евхлорідом, і вважається монооксидом хлору. Оксид хлору утворюється з атомного хлору і дихлоро або з атомарного кисню і двоокису хлору.

Хлорне кислота виходить під дією сірчаної кислоти на хлориде барію. Хлориста кислота може бути отримана шляхом відновлення двоокису хлору перекисом водню. Хлориста кислота, яка є одноосновної кислотою, утворює один вид солі, званий хлоритами. Хлорит натрію використовується для відбілювання целюлози для бавовни і відбілювання льону. Він використовується для знебарвлення поліамідних волокон, полиакрилонитрила і поліефірних волокон і т.д.